連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱為保險粉，常作還原劑，能溶于冷水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ．用甲酸鈉（HCOONa）生產(chǎn)保險粉的工藝流程如圖1。
回答下列問題：
（1）Na2S2O4中硫元素的化合價為 +3+3。
（2）“濾液”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 乙醇乙醇。
（3）“洗滌”所用試劑最好為 dd。（填序號）
a.冰水
b.熱水
c.無水乙醇
d.90%乙醇水溶液
（4）“反應”在70℃條件下進行，寫出發(fā)生反應的化學方程式 HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2OHCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。
（5）在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體，目的是 Na2CO3為堿性物質(zhì)，可提高“保險粉”的穩(wěn)定性Na2CO3為堿性物質(zhì)，可提高“保險粉”的穩(wěn)定性。
Ⅱ．探究保險粉的性質(zhì)
（6）現(xiàn)將0.05mol?L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關系如圖2所示。
①t1時溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序 c（HSO-3）＞c（SO2-3）＞c（H2SO3）c（HSO-3）＞c（SO2-3）＞c（H2SO3）。
②t2→t3段發(fā)生反應的離子方程式為 2HSO-3+O2=2SO2-4+2H+2HSO-3+O2=2SO2-4+2H+。
（7）取少量連二亞硫酸鈉在隔絕空氣的條件下加強熱使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一種氣體（STP），該反應中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2：12：1。
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
4
HSO
-
3
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+3；乙醇；d；HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O；Na2CO3為堿性物質(zhì)，可提高“保險粉”的穩(wěn)定性；c（）＞c（）＞c（H2SO3）；2+O2=2+2H+；2：1
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5