維持pH的穩(wěn)定對生命體的生理活動、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。
（1）常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。

試劑	pH
	初始	通入0.01mol HCl氣體	加入0.01mol NaOH固體
i.1LH2O	7	a	12
ii.0.10mol CH3COOH+0.10mol CH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=

2

2

（忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化）。
②結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ii顯酸性的原因：

試劑ii中同時存在醋酸的電離平衡

C

H

3

COOH

?

C

H

3

CO

O

-

+

H

+

和醋酸根的水解平衡

C

H

3

CO

O

-

+

H

2

O

?

C

H

3

COOH

+

O

H

-

，相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)

C

H

3

COOH

與

C

H

3

CO

O

-

的初始濃度相等時，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

試劑ii中同時存在醋酸的電離平衡

C

H

3

COOH

?

C

H

3

CO

O

-

+

H

+

和醋酸根的水解平衡

C

H

3

CO

O

-

+

H

2

O

?

C

H

3

COOH

+

O

H

-

，相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)

C

H

3

COOH

與

C

H

3

CO

O

-

的初始濃度相等時，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

。
③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有

bc

bc

（填序號）。
a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是

bc

bc

（填序號）。
a.HCl一NaCl
b.Na₂CO₃一NaHCO₃
c.NH₃?H₂O一NH₄Cl
d.KOH-KCl
（2）緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如圖所示，電池的總反應(yīng)如下：Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄

放電

充電

ZnSO₄+V₂（SO₄）₃+2H₂O
已知：VOSO₄和V₂（SO₄）₃的電離方程式分別為：
VOSO₄═VO²⁺+SO₄^2-
V₂（SO₄）₃=2V³⁺+3SO₄^2-
①放電時，B室中c（H⁺）

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”），結(jié)合化學(xué)用語說明理由：

放電時，B室發(fā)生正極反應(yīng)：VO²⁺+e^-+2H⁺=V³⁺+H₂O；由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole^-消耗2molH⁺，同時有1molH⁺通過質(zhì)子交換膜進入B室，因此總體c（H⁺）降低

放電時，B室發(fā)生正極反應(yīng)：VO²⁺+e^-+2H⁺=V³⁺+H₂O；由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole^-消耗2molH⁺，同時有1molH⁺通過質(zhì)子交換膜進入B室，因此總體c（H⁺）降低

。
②充電時，A室中的c（H⁺）變化緩慢的原因是

充電時，H⁺通過質(zhì)子膜從B室進入A室，A室溶液中的CH₃COO^-與H⁺結(jié)合成CH₃COOH（或“CH₃COOH-CH₃COONa溶液有緩沖作用”），從而使c（H⁺）的變化減緩

充電時，H⁺通過質(zhì)子膜從B室進入A室，A室溶液中的CH₃COO^-與H⁺結(jié)合成CH₃COOH（或“CH₃COOH-CH₃COONa溶液有緩沖作用”），從而使c（H⁺）的變化減緩

。