某實驗小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用反應產(chǎn)物進一步制備FeCl3?6H2O晶體（夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）。請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2↑3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2↑。
（2）裝置B中石棉絨的作用是 增大鐵與水蒸氣的接觸面積，使反應更充分增大鐵與水蒸氣的接觸面積，使反應更充分。
（3）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 固體由黑色變?yōu)榧t色固體由黑色變?yōu)榧t色。
（4）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸中，用該溶液制備FeCl3?6H2O晶體。該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋溶液中不存在Fe3+可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（5）將該溶液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的 BB。
A.酸性溶液
B.Cl2
C.Na2O2
D.FeCl3
高溫
高溫
【考點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．
【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑；增大鐵與水蒸氣的接觸面積，使反應更充分；固體由黑色變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+；B
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.8
相似題
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1．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究．
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產(chǎn)物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？．
（2）燃燒紅磷的目的是．
（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（4）提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物中只有+2價鐵；假設2：，
假設3：產(chǎn)物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
（5）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：．
問題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是．若假設3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應的離子反應方程式為．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3 -
2．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（ ?。?br />△
發(fā)布：2024/11/17 13:0:1組卷：344引用：7難度：0.5 -
3．兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關問題．△
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；
t1～t2時間段，反應生成的氣體是．
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設是；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是ab；若反應結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為ab．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：55引用：5難度：0.1
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