實驗室用足量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，為了分析反應(yīng)后濾液的成分，取100g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的Na₂CO₃溶液，測得滴加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：（已知：CaCl₂溶液呈中性）
（1）從開始加入碳酸鈉溶液至10g時，沒有產(chǎn)生沉淀的原因是
碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀
碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀
。
（2）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量。
（3）通過計算求出圖中m的大小。
（4）隨著滴加Na₂CO₃溶液質(zhì)量的增加，燒杯中溶液的pH也呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律。結(jié)合圖象判斷：b→c段燒杯中溶液pH如何變化？
不變
不變
。

【答案】碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；不變

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：5難度：0.5

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1．復方碳酸氫鈉片是一種常用藥，主要成分是碳酸氫鈉，能用于治療胃酸過多，反應(yīng)化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，為測定該藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，小科進行了如下思考和實驗。
（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)。
一是測出

的質(zhì)量。
二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。
（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為該方案測得的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是

（答出一點即可）。
?
（3）為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗序號 1 2 3

碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克 6.0 6.0 6.0

反應(yīng)前總質(zhì)量/克 193.8 194.6 193.6

反應(yīng)后總質(zhì)量/克 191.6 192.6 191.2

二氧化碳質(zhì)量/克

請計算出藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。

發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：6引用：2難度：0.5

2．其科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖乙所示。試計算該固體樣品中各成分的質(zhì)量。
發(fā)布：2024/10/25 7:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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