鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s13d104s1。
（2）CaCO3高溫分解可制得CaO．CaO與C在一定條件下可生成CaC2，CaC2與水反應(yīng)生成Ca（OH）2和一種4原子氣體分子。
①CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形平面三角形。
②該氣體分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：23：2。
③寫出2種與C22-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CO，N2CO，N2。
（3）工業(yè)上電解CaCl2制Ca而不采用電解CaO的原因：CaO熔點(diǎn)高于CaCl2，熔化時消耗能量高CaO熔點(diǎn)高于CaCl2，熔化時消耗能量高。
（4）在堿性溶液中，縮二脲HN（CONH2）2與CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含肽鍵的化合物?？s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為sp2sp2、sp3sp3。
（5）一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b兩種原子層交替堆積排列而成c,其晶胞如圖d。
①a圖Ca-Ca間距離為xpm,c圖中Ca-Ca間距離距離為ypm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個數(shù)叫該原子的配位數(shù)，則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)（Cu原子）為1818。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈣銅合金的密度是（40+5×64）×23x2y×10-30×NA（40+5×64）×23x2y×10-30×NAg?cm-3（列出計算表達(dá)式）。
（
40
+
5
×
64
）
×
2
3
x
2
y
×
1
0
-
30
×
N
A
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【答案】3d104s1；平面三角形；3：2；CO，N2；CaO熔點(diǎn)高于CaCl2，熔化時消耗能量高；sp2；sp3；18；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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