取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于 復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)。
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成 紅褐紅褐色，停止加熱，制得的分散系為 Fe（OH）3膠體Fe（OH）3膠體。
（3）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的Fe（OH）3沉淀HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的Fe（OH）3沉淀。
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；復(fù)分解；紅褐；Fe（OH）3膠體；HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的Fe（OH）3沉淀；Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：25引用：2難度：0.5
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3．某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：
（1）試劑X的化學(xué)式為，反應(yīng)I的離子方程式是．
實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱是．
（2）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實(shí)際工業(yè)的角度，你認(rèn)為方案更合理，理由是
（3）已知N為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)．
①儀器A的名稱是，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的（填字母序號）．
A．生石灰 B．燒堿 C．膽礬 D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈色，用離子方程式解釋原因．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.3
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