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2022年天津市楊村一中高考化學(xué)模擬試卷
>
試題詳情
三草酸合鐵(III)酸鉀K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]?3H
2
O為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。
Ⅰ.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
?6H
2
O晶體溶于20mL水中,加入5滴6mol/LH
2
SO
4
酸化,加熱溶解,攪拌下加入25mL飽和H
2
C
2
O
4
溶液,加熱,靜置,待黃色的Fe C
2
O
4
沉淀完全沉降以后,傾去上層清液,傾析法洗滌沉淀2--3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液,水浴加熱至40℃,用滴管緩慢滴加12mL 5%H
2
O
2
,邊加邊攪拌并維持在40℃左右,溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸一段時(shí)間后,再分兩批共加入8mL飽和H
2
C
2
O
4
溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解,變?yōu)榫G色透明溶液。
④向?yàn)V液中緩慢加入10mL 95%的乙醇,這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清,放置暗處冷卻,結(jié)晶完全后,抽濾,用少量洗滌劑洗滌晶體兩次抽干,干燥,稱量,計(jì)算產(chǎn)率。
已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:
②6FeC
2
O
4
+3H
2
O
2
+6K
2
C
2
O
4
=4K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]+2Fe(OH)
3
步驟③2Fe(OH)
3
+3H
2
C
2
O
4
+3K
2
C
2
O
4
=2K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]+6H
2
O
請回答下列各題:
(1)簡述傾析法的適用范圍
適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀
適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀
。
(2)步驟③加熱煮沸的目的是
去除溶液中過量的H
2
O
2
去除溶液中過量的H
2
O
2
。
(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是
避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小
避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小
。
(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是
C
C
(填編號)。
A.冷水
B.丙酮
C.95%的乙醇
D.無水乙醇
(5)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號,按正確的順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需要考慮一次):
開抽氣泵→a→
b→d→c→e
b→d→c→e
→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固液混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認(rèn)抽干 e.加洗滌劑洗滌
Ⅱ.純度的測定
稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00 mL。
(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:
16H
+
+2MnO
4
-
+5C
2
O
4
2-
=2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O
16H
+
+2MnO
4
-
+5C
2
O
4
2-
=2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O
。
(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度
98.20%
98.20%
(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。
(K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]?3H
2
O的相對分子質(zhì)量為491)
【考點(diǎn)】
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀;去除溶液中過量的H
2
O
2
;避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小;C;b→d→c→e;16H
+
+2MnO
4
-
+5C
2
O
4
2-
=2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O;98.20%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:36
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
鉻明礬[KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O]易溶于水,難溶于乙醇,主要用作鞣劑,媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過SO
2
還原K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液來制備,其裝置如圖所示:
(1)寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(2)裝置B中K
2
Cr
2
O
7
所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
;其中多孔球泡的作用是
。
(3)裝置B中充分反應(yīng)后,獲得鉻明礬晶體的方法:向混合物中加入乙醇后析出晶體,經(jīng)過
,干燥后得到鉻明礬晶體,向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
。
(4)測定樣品純度:
步驟一:稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中;
步驟二:加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO
2
-
,并加稍過量的H
2
O
2
將CrO
2
-
氧化為CrO
4
2-
;
步驟三:再加入過量的H
2
SO
4
酸化并煮沸,加入足量的KI固體,加塞搖勻,將Cr(VI)還原為Cr
3+
;
步驟四:加入適量淀粉溶液,用0.02000mol/LNa
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗Na
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL(已知:2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═Na
2
S
4
O
6
+2NaI)。
①加入硫酸后CrO
4
2-
發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
;
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸,其主要原因是
;加入的KI必須過量的原因是除了與Cr(VI)充分反應(yīng)外,還可以
;
③產(chǎn)品中KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O(M=499.0g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(保留4位有效數(shù)字)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:43
引用:1
難度:0.4
解析
2.
化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO
2
制NaHSO
3
,再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,可制得次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO
2
?HCHO?2H
2
O),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.過濾的目的是濾掉過量的鋅粉
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行
C.裝置A中最好用油浴或沙浴加熱
D.冷凝管的作用是冷凝回流
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:3
難度:0.6
解析
3.
I.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO
2
+2H
2
O=2MnOOH+Zn(OH)
2
.該電池中,負(fù)極材料是
,正極反應(yīng)式為
.
Ⅱ.以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.
請回答下列問題:
(1)Mn
x
Zn
1-x
Fe
2
O
4
中鐵元素化合價(jià)為+3,則錳元素的化合價(jià)為
.
(2)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO
4
溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時(shí),KMnO
4
溶液對Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示.
①寫出pH=2時(shí)KMnO
4
溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO
4
溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是
.
(4)用惰性電極電解K
2
MnO
4
溶液制備KMnO
4
的裝置如圖3所示.
①a應(yīng)接直流電源的
(填“正”或“負(fù)”)極.
②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時(shí)間后,右室溶液的pH由10變?yōu)?4,則理論上可制得
mol KMnO
4
(忽略溶液的體積和溫度變化).
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:50
引用:1
難度:0.7
解析
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