興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L 與 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 與 0.40mol/L 的 CH3COOH 溶液、0.10mol/L CuCl2、鋅片（形狀、大小、質量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為 298K 和 308K。
（1）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成下面實驗設計表（表中不留空格）：
| 實驗編號 | 溫度（K） | 鹽酸濃度 | 醋酸濃度 | 實驗目的 |
| ① | 298 | 0.20mol/L | / | a.實驗①和②是探究 不同溫度 不同溫度 對鋅 與鹽酸反應速率的影響；b.實驗①和③是探究 不同濃度 不同濃度 對鋅 與鹽酸反應速率的影響； |
| ② | 308 | 0.20mol/L | / | |
| ③ | 298 | 0.40mol/L | / | c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別 |
| ④ |
298 298
|
/ |
0.20 0.20
|
假設：該反應溫度每升高 10℃，反應速率是原來的 2 倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速 度是鹽酸的
1
2
。（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量 0.10mol/L CuCl2 溶液，發(fā)現(xiàn)反 應速率與（1）中實驗①接近，加少量 0.10mol/L CuCl2 溶液后速率變快的原因 是
鋅能夠將銅離子還原生成銅，構成Zn-Cu原電池，從而加快了反應速率
鋅能夠將銅離子還原生成銅，構成Zn-Cu原電池，從而加快了反應速率
。【考點】探究影響化學反應速率的因素；化學反應速率的影響因素．
【答案】不同溫度；不同濃度；298；0.20；鋅能夠將銅離子還原生成銅，構成Zn-Cu原電池，從而加快了反應速率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.7
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5