1．為測定某品牌鈣片中碳酸鈣的質量分數，小金用圖甲裝置，先將鈣片粉碎，再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應（鈣片中其他成分不參與反應），測出生成二氧化碳的體積，再計算質量（不考慮二氧化碳的損失）。實驗數據如下表所示：
實驗數據記錄表

組序	粉末樣品的質量（g）	鹽酸的質量（g）	二氧化碳的質量（g）
1	2.5	10	0.22
2	2.5	20	0.44
3	2.5	30	0.44

（1）小金在檢驗發(fā)生裝置A的氣密性時，關閉止水夾a,打開分液漏斗的活塞b,發(fā)現(xiàn)水不斷往下滴，直至全部滴入燒瓶。試判斷：A裝置是否漏氣？（選填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（2）小金先將鈣片進行粉碎，其目的是 。
（3）通過分析第2組和第3組數據，可知第3組反應中 過量。
（4）按照表中數據求該鈣片中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

2．蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質量與溶液質量變化的關系。已知0→a段發(fā)生的反應為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。請回答以下問題：
（1）原溶液中FeCl₃的質量為 。
（2）a→b段發(fā)生的反應為 。
（3）利用第2小題中的化學方程式可以求得x=。
（4）取出c點溶液中的固體，投入足量CuCl₂溶液，最終可得多少克Cu？

3．人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。

（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都 。
（2）在生產、生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。
①比較兩種鐵礦石：磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）和菱鐵礦（主要成分為FeCO₃），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是 。
②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（Al₂O₃）的方法冶煉鋁，Al₂O₃分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為 。
（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金Mg₁₇Al₁₂是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH₂和Al,該反應的化學方程式為 。
（4）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其 （填字母）非常好。
A.可塑性
B.機械性能
C.抗腐蝕性能
（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂。
①鐵銹的主要成分是 （填化學式），寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：。
②將10g表面生銹的鐵釘（雜質已忽略）浸泡在100g含HCl 7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6g,則原生銹鐵釘中鐵元素的質量分數為 。
（6）利用“活潑金屬”可以制得H₂，可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業(yè)，則需綜合考慮的因素有 （填字母）。
A.金屬原料的成本
B.生產過程中的能耗和污染
C.金屬的回收利用