（1）①甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g） ΔH=+206.4kJ?mol^-1，已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則a=

415.1

415.1

。

化學(xué)鍵	H-H	O-H	C-H	C≡O(shè)
鍵能/（kJ?mol-1）	436	465	a	1076

②科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ?mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ?mol^-1

。
（2）鐵在一定條件下可與CO₂反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）。向2L恒容密閉容器中加入還原性鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，恒溫條件下，反應(yīng)過(guò)程中的氣體濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①下列條件的改變能使上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率降低的是

ad

ad

（填標(biāo)號(hào)）。
a.降低反應(yīng)溫度
b.充入He氣
c.充入CO₂
d.用鐵塊代替鐵粉
②0～t₁min內(nèi)，用CO₂表示的反應(yīng)速率為

0

.

35

t

1

0

.

35

t

1

（填含t₁的表達(dá)式）mol?L^-1?min^-1。
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

bde

bde

（填標(biāo)號(hào)）。
a.v（CO₂）=v（CO）
b.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
d單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO₂的同時(shí)生成nmolCO
e.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（就是H⁺）和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Pt（a）電極是電池的

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極。電解質(zhì)溶液中的H⁺向

b

b

（填“a”或“b”）極移動(dòng)。
②如果該電池工作時(shí)消耗lmolCH₃OH，其通入甲醇（CH₃OH）一極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

。