利用“價(jià)類(lèi)二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種有效的學(xué)習(xí)方法。如圖是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為 Fe2O3Fe2O3，圖中只具有還原性的物質(zhì)是 FeFe（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2時(shí)，常伴隨著反應(yīng)②發(fā)生，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（3）為驗(yàn)證FeCO3的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.向FeCO3固體中加入稀鹽酸，固體溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴入幾滴氯水，溶液變色。
Ⅲ.向FeCO3固體中加入蒸餾水，固體未見(jiàn)明顯減少；置于空氣中一段時(shí)間后，難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)。
①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑。
②Ⅱ中，滴入氯水反應(yīng)的離子方程式是 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液變?yōu)?紅紅色。
③根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，完成下列方程式并配平：4FeCO3+11O2O2+66H2OH2O=4Fe（OH）3+4CO2。
【考點(diǎn)】鐵的氧化物的性質(zhì)；鐵的氫氧化物的性質(zhì)．
【答案】Fe2O3；Fe；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；紅；1；O2；6；H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.6
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1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬(wàn)全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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