如圖為元素周期表的一部分．
試完成下列問題：
（1）如圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為過渡金屬過渡金屬元素，下列元素屬于該區(qū)域的是BB．
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
（2）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
| 化合價 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +6、-2 | +2 | +1 |
| 原子半徑/nm | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.102 | 0.160 | 0.186 |
（3）C的最高價氧化物與E的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2Mg 2MgO+C
點燃
CO2+2Mg 2MgO+C
；由F的化合物生成A的單質的化學方程式為點燃
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（4）C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，該氣體的摩爾質量為
28g/mol
28g/mol
．【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】過渡金屬；B；CO2+2Mg 2MgO+C；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；28g/mol
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.3
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7