16.氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應(yīng)N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0合成氨,回答以下問題:
(1)某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響,以c
0mol/L H
2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。
①a條件下,0~t
0的平均反應(yīng)速率v(H
2)=
mol?L
-1?min
-1。
②相對a而言,b可能改變的條件是
。
③在a條件下t
1時刻將容器體積壓縮至原來的
,t
2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應(yīng)位置畫出t
1時刻后c(H
2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注。
(2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N
2和23mol H
2模擬合成氨反應(yīng),圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①比較T
1、T
3的大小T
1
T
3(填“<”或“>”)。
②分析體系在T
2、60MPa下達(dá)到的平衡,此時N
2的平衡分壓為
MPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列式表示此時的平衡常數(shù)Kp=
。(用平衡分壓代替平衡濃度,不要求計算結(jié)果)
(3)有人利用NO
2和NH
3構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉,如圖C所示,d極為粗銅。
①a極通入
(填化學(xué)式);
②b極電極反應(yīng)為
。