稀土元素是指鈧（Sc）、釔（Y）和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第ⅢB族，均為金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。回答下列問(wèn)題：
（1）釔（Y）位于元素周期表中鈧（Sc）的下一周期，基態(tài)釔（Y）元素的原子價(jià)電子排布圖為 
。
（2）稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個(gè)配位體含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的能提供孤電子對(duì)的原子，這種配位體就叫多齒配位體，其中有一個(gè)能提供孤電子對(duì)的原子為一齒（已知：碳氧雙鍵中的氧原子不能提供孤電子對(duì)）。
①EDTA（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲）是 66齒配位體，其中碳原子的雜化方式有 sp2和sp3sp2和sp3，該物質(zhì)中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。
②EDTA與正二十一烷的相對(duì)分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點(diǎn)（540.6℃）比正二十一烷的沸點(diǎn)（100℃）高得多，原因是 EDTA能形成分子間氫鍵而正二十一烷不能EDTA能形成分子間氫鍵而正二十一烷不能。
（3）鈧（Sc）離子在水中以穩(wěn)定的[Sc（H2O）6]3+存在，其空間構(gòu)型為 八面體八面體。
（4）鈰（Ce）屬于鑭系元素，氧化鈰是一種重要的光催化材料。氧化鈰的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，氧化鈰的化學(xué)式為 CeO2CeO2；若晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度=4×172NA×（a×10-7）34×172NA×（a×10-7）3g/cm3（寫(xiě)出表達(dá)式）。
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【答案】；6；sp2和sp3；O＞N＞C＞H；EDTA能形成分子間氫鍵而正二十一烷不能；八面體；CeO2；
；6；sp2和sp3；O＞N＞C＞H；EDTA能形成分子間氫鍵而正二十一烷不能；八面體；CeO2；4
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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